Enlace Ionico

ENLACE IONICO

¿Que es?

Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan sino uno da y otro recibe.

Se dice que son sólidos cristalinos.

¿Entre que elementos se forma?

Elemento Metálico + Elemento No Metálico  --->   Enlace Ionico 

¿Que es un Ion?

Son partículas con carga eléctrica que se forman cuando un átomo o grupo de átomos gana o pierde electrones, mientras que el átomo tiene el mismo numero de electrones que de protones.

Ejemplo: Na es un átomo de sodio ---> Na⁺¹ Es un ion de sodio.

Los iones pueden ser de 2 tipos:

Cationes: Partículas con carga positiva que tienden a ceder electrones.

Aniones: Partículas con carga negativa que tienden a aceptar electrones.

Características del enlace ionico:

• Transferencia completa de electrones
• Se lleva acabo entre metales y no metales 
• Los elementos ionicos puros son sólidos a temperatura ambiente.
• Tienen altas temperaturas de ebullición (entre 1,000 y 1,500 ^oC) Muchos compuestos ionicos son solubles en agua, por lo que se disocian formando electrolitos que en disolución conducen electricidad.
• Una forma de representar enlaces ionicos es por medio del diagrama de Lewis, por ser una visión mas precisa del lugar y forma en que se llevan acabo los enlaces.

Ejemplos de enlaces ionicos:

¿Que es un solido cristalino?

Es aquél que tiene una estructura periódica y ordenada, como consecuencia tienen una forma que no cambia, salvo por la acción de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y cambian al estado líquido. Las moléculas ya no permanecen en posiciones fijas, aunque las interacciones entre ellas sigue siendo suficientemente grande para que el líquido pueda cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de volumen, adaptándose al recipiente que lo contiene.

Redes Cristalinas:

Esta formada por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén rodeados por iones contrarios.

Los sólidos cristalinos mantienen sus iones prácticamente en contacto mutuo, lo que explica que sean prácticamente incompresibles.Además, estos iones no pueden moverse libremente, sino que se hallan dispuestos en posiciones fijas distribuidas desordenadamente el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales. 

Características de un cristal:

• Están formados de enlaces cargados y los aniones y cationes
• Suelen ser de distinto tamaños
• Son duros y a la vez quebradizos
• La fuerza que los mantiene unidos es electrostática
• La mayoría de los cristales iónicos tienen puntos de fusión altos, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones
• Su estabilidad depende en parte de su energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable será el compuesto

¿Que es la solvatacion?

Es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un soluto, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion. La razón de ello es que la fuerza electrostática entre el núcleo del ion y la molécula del solvente disminuye de forma marcada con la distancia entre la molécula de solvente y el núcleo del ion. Así, el ion más grande se une fuertemente con el solvente y por ello se rodea de un gran número de moléculas de solvente.

(Solvatacion de un ion de sodio con agua)