Practica de laboratorio: Síntesis del agua

Síntesis del Agua

Objetivo:

Observar una reacción química de síntesis.

Hipótesis:
Para producir agua a partir de sus elementos constituyentes se requiere de una proporción 2 a 1, el doble de volumen del gas de HIDRÓGENO que de OXIGENO, ya que es un  compuesto se necesita una proporción fija y constante para así generar el compuesto deseado.


Diseño experimental:

Materiales:

1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml.
Soporte Universal completo
Mechero de Bunsen
1 Tapón Monohoradado
1 Tapón
2 Tubos de Ensayo
1 Tubo de Vidrio
Pinzas para tubo de ensayo
1 Envase de refresco vació
1 Trapo
1 Bandeja
Sustancias:
Agua

Para producir HIDRÓGENO:
Ácido Clorhídrico
Zinc
Para producir OXIGENO:
Clorato de potasio
Dióxido de Manganesio


Procedimiento:

Medidas de seguridad:
Usa bata de laboratorio. Ten cuidado al manejar las sustancias de laboratorio, ya que algunas son peligrosas como el ácido clorhídrico.
Pregunta a tu profesor(a) donde colocar los restos de sustancias obtenidos de las reacciones.



1.Divide la botella con 2 marcas a los 166 ml. y a los 332 ml.y llena la bandeja 3/4 partes de esta.

Marcas a los 166 ml.

2.Llena la botella completamente con agua, tapa el orificio de modo que no quede nada de oxigeno y métela a la bandeja con el agua. (!OJO!No debe quedar nada de oxigeno solo agua).

Botella sumergida y SIN oxigeno.

3. Con un tapón monohoradado con un tubo de vidrio en forma de L. de donde sale una manguera colócala dentro de la botella previamente sumergida, en el tubo de ensayo vierte 150 ml. de acido clorhidrico y agrega el zinc al instante de agregarlo pon el tapón.

Reacción del zinc

Manguera en la botella

4.El hidrógeno aparecerá en la botella, sin sacar la manguera cambia el tubo de ensayo, seca muy bien el otro y añádele clorato de potasio y dióxido de manganesio,

de igual manera tápalo, coloca el soporte universal con las pinzas que sostendrán el tubo, prende el mechero de bunsen y colócalo debajo del tubo de ensayo.

Secar el tubo muy bien.

Sustancias para
producir oxigeno.

4.Se obtendrán los 2 gases, cuando ya la botella no tenga agua saca la manguera y colócala de manera vertical. En seguida sacala rápidamente y colocale el tapón.

Alineada verticalmente.

2 gases.

5. Con los 2 gases en la botella, el ultimo paso sera hacer la reacción, se tendrá que destapar la botella y en ese mismo instante colocar la flama de un cerillo debajo de la boquilla y así se generara la reacción.

Reacción

Resultado: pequeñas gotas de agua 

Observaciones:

• El proceso por su rapidez debe de ser preciso ya que se necesitara iniciar toda la obtención de gases si llega a ocurrir un error.
• Los catalizadores pueden acelerar o retrasar la reacción en algunas ocasiones son necesarios.
• El proceso resulta ser sencillo pero es importante tomar en cuenta la rapidez con la que sucede la obtención de gases y el momento en que se coloca la flama si no se coloca enseguida de destapar la botella los gases escaparan sin hacer ninguna reacción.
• La capacidad de la botella influye igualmente en el proceso.
• Se deben manejar con cuidado loas sustancias utilizadas dado que algunas son peligrosas, procura usar bata de laboratorio.

Análisis:

Las marcas en la botella resultan ser muy importantes ya que con ellas se sabrá cuanto volumen de cada gas tenemos dentro de la botella dado que requerimos el doble del volumen de oxigeno en hidrógeno.

Una vez recolectados los 2 gases tenemos una mezcla y esta generara un compuesto la cual es el agua.

La flama del cerillo generara la explosión que dará lugar a el agua.

Tabla de datos.

Conclusión:

La síntesis es la formación de una sustancia a partir de la combinación de 2 o mas elementos.
Para generar correctamente la reacción hay muchos factores que intervienen en ella, como la rapidez con la que se genera, la temperatura, el que no haya oxigeno al iniciar la mezcla. Así que se debe tener mucha precaución al hacer cada paso.
Resulta ser compleja por la rapidez con la que se obtienen los gases.