Modelos Atómicos

Modelos Atómicos 

Dalton:

Teoría:
Fue la primera aproximación a la comprensión de la estructura de la materia, coloco el cimiento para la comprensión del átomo.
Utilizo símbolos para representar a los elementos y a los compuestos.

Dalton tomo como punto de partida una serie de evidencias experimentales conocidas en su época:
La contribución de Dalton no fue proponer una idea asombrosamente original, sino formular claramente una serie de hipótesis sobre la naturaleza de los átomos que señalaban la masa como una de sus propiedades fundamentales, y preocuparse por probar tales ideas mediante experimentos cuantitativos.

• Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
• Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características.
• Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
• La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.
• La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía de la Ley de las proporciones definidas del también químico francés Proust.

Postulados:

1. Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos que son indestructibles e indivisibles.
2. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
3. Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos.
4. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos, un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.
5. Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico. Una reacción química simplemente cambia la forma en que los átomos se agrupan.
6. Cuando los átomos se combinan siempre en la misma proporción, se debe presumir que forman una unión binaria, a menos que haya una razón de peso para suponer lo contrario

Modelo:

Explica claramente los postulados del modelo de Dalton así como da ejemplos de donde provenía su información, es muy sencillo y practico.

Thomsom:

Teoría:

El átomo se puede dividir en 3 partes fundamentales: Los protones de carga positiva, los electrones de carga negativa y los neutrones sin carga eléctrica pero con una masa mayor a la de los protones y electrones.

Descubrió el electrón, lo cual se presenta en sus postulados.

Postulados:

• La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
• Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.

Modelo:

El átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.

Explica en que se baso Thomson para generar sus postulados, así como una breve explicación de su experimento de los Rayos Catodicos.

Rutherford:

Teoría:

Es una analogía del sistema planetario, considera un núcleo y una corteza, en el núcleo se encuentran los protones (cargas positivas) y los neutrones, el núcleo contiene casi toda la masa del átomo. La corteza esta formada por electrones (cargas negativas), los cuales giran en órbitas circulares y elípticas.

Postulados:

• El átomo tiene un núcleo de carga positiva.
• La mayor parte del átomo es espacio vació en el cual los electrones forman una corona alrededor del núcleo.
• El átomo es electricamente neutro por que el numero de cargas positivas en el núcleo es igual al numero de cargas negativas en la corona.
• Cuando un electrón es retirado de la corona todo el átomo queda cargado positivamente.
• El giro de los electrones alrededor del núcleo genera una fuerza centrifuga que contrarresta la fuerza de atracción eléctrica del núcleo, esto hace que los electrones se mantengan en su órbita y que el átomo sea estable.

Modelo:

Nos narra un poco de el proceso de Rutherford para poder así plantear sus postulados, es muy bueno el vídeo, con información clara y concreta.

Bohr:

Teoría:

Los electrones giran alrededor del núcleo a grandes velocidades en diferentes órbitas circulares y cada órbita corresponde a un nivel de energía.
Para que un electrón pueda pasar a una órbita superior requiere absorber energía, y para pasar a un nivel inferior requiere emitir energía.

Postulados:

• Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.
• No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla 
• El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Este fotón, según la ley de Planck tiene una energía.

Modelo:

Contiene información que te ayudara a comprender los postulados, así como información extra sobre algún tema que toque en sus postulados.

Referencias:

• Chavez Raquel, Limón Jorge.Quimica, los orígenes de la materia.Estados Unidos.Oxford.Pag132-159.2008
• Price Jack,Smoot Robert,SmithRichard.Quimica un curso moderno.Estados Unidos.Merrill.Pag132-140.1987