Práctica de laboratorio: Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes.

Práctica de laboratorio: Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes.

Objetivo:

Determinar cuál de los disolventes (Agua destilada, Alcohol etílico y gasolina blanca) es el mejor disolvente para los solutos (Sulfato de calcio, sulfato de cobre, sulfato de potasio, sal, azúcar y bicarbonato).

Hipótesis:

El agua o también agua destilada, se le considera el disolvente universal por sus estupendas propiedades de disolución ya que puede disolver casi cualquier sustancia ya sea solida, liquida o gaseosa, por lo cual sería o resultaría el mejor medio liquido disolvente en el cual lo solutos se disuelvan mayor y mas rápidamente, ya que los otros  tienes igual propiedades de disolución pero son menos efectivas que las del agua destilada.

Materiales:

• 6 Tubos de ensayo.
• Pinzas para tubo de ensayo.
• Balanza electrónica.
• Disolventes: agua destilada, alcohol para curaciones (etanol), gasolina blanca.
•  Solutos: sal (cloruro de sodio), azúcar (sacarosa), bicarbonato de sodio, sulfato de calcio, cobre y cloruro de potasio.

Medidas de seguridad

• Usa bata de laboratorio.
• Las preparaciones que elaborarás no son peligrosas.
•  Trabaja con precaución el material de vidrio (tubos de ensayo).

Procedimiento general:

1.   Se vierten 2 ml. de los 3 líquidos (agua destilada, gasolina blanca y alcohol etílico), se pesa el soluto en la bascula electrónica debe de ser solo 0.01 g., y se inicia la experimentación, se coloca el soluto en cada uno de los 3 tubos con el disolvente y se hacen anotaciones.
2.   Se vierte el liquido en la tarja y se lavan los tubos una vez terminada la practica con el primer soluto, se repite la acción se llenan los 3 tubos con cada uno de los disolventes y se utiliza un soluto diferente. 
3. Solo en las disoluciones con bicarbonato, sal y azúcar, se emplearan diferentes cantidades de soluto primero se agregaran 0.01 g., posteriormente 0.03 g. y al final 0.05 g.

Disoluciones en Agua destilada:

Sulfato de cobre: Se disolvió lentamente pero se consiguió generar una mezcla homogénea.

Sulfato de calcio: Solo se sedimento en la parte inferior del tubo, no se disolvió.

Cloruro de potasio: Se disolvió.

Bicarbonato: A los 0.01 y 0.02 gramos se disolvió perfectamente pero a los 0.05 no se consiguió disolver.

Sal: A los 0.01 g. se disolvió bien, pero a los 0.03 y 0.05 g. se sedimento.

Azúcar: Igual que en la disolución con sal a los 0.01 g. se disolvió y a los 0.03 y 0.05 solo se sedimento.

Disoluciones en alcohol:

Sulfato de cobre: No logro disolverse.

Sulfato de calcio: Se sedimento en la parte inferior del tubo

Cloruro de potasio: No consiguió mezclarse.

Bicarbonato: No se disolvió, aun y agitándolo. En ninguna de las cantidades 0.01, 0.03 y 0.05 g.

Sal: No se disolvió. En ninguna de las cantidades 0.01, 0.03 y 0.05 g.

Azúcar: No consiguió mezclarse.  En ninguna de las cantidades 0.01, 0.03 y 0.05 g.

Disoluciones en gasolina blanca:

Sulfato de cobre: Solo se sedimento en el tubo de ensayo.

Sulfato de calcio: No se disolvió, ni al agitar.

Cloruro de potasio: No se mezclo con la gasolina.

Bicarbonato: No consiguió disolverse, al aumentar la cantidad solo se juntaba con la ya sedimentada.

Sal: No se disolvió con ninguna cantidad de la sal.

Azúcar: No se genero la mezcla.

Conclusiones:

EL agua resulto ser el mejor disolvente a temperatura ambiente, ya que logro disolver todos los solutos empleados. Esta puede disolver muchas sustancias tanto líquidas como 

olidas e incluso gaseosas.

El alcohol solo disolvió algunos, por lo cual quedo descartado.

La gasolina no logro disolver ninguno de los solutos 

utilizados.